Вадарод

Зьвесткі зь Вікіпэдыі — вольнай энцыкляпэдыі
Перайсьці да: навігацыі, пошуку
Вадарод → Гель


H

Li
Выгляд
газ бяз колеру
Агульная інфармацыя
Назва, сымбаль, атамны нумар Вадарод, H, 1
Катэгорыя элемэнту Немэталы
Група, пэрыяд, блёк 1 (IA), 1, s
Адносная атамная маса 1,00794 г·моль−1
Канфігурацыя электронаў 1s1
Электронаў у абалонцы 1
Electron shell 001 Hydrogen.svg
Фізычныя ўласьцівасьці
Фаза Газ
Шчыльнасьць (пры п. т.) 8,99×10-5 г·см−3
Тэмпэратура плаўленьня 14,025 K, -259,125 °C
Тэмпэратура кіпеньня 20,268 K, -252,882 °C
Крытычны пункт 33,24 K, 1,297 МПа
Удзельная цеплыня плаўленьня 0,117 кДж·моль−1
Цеплаёмістасьць (25 °C) 28,83 Дж·моль−1·K−1
Насычаная пара
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 6,8 7,9 9,4
Уласьцівасьці атама
Ступені затляненьня +1, 0, -1
Электраадмоўнасьць 2,1 (Шкала Паўлінка)
Атамны радыюс (разл.) 25 (53) пм
Кавалентны радыюс 37 пм
Радыюс Ван дэр Ваальса 120 пм
Структура крышталічнай краты гексаганальная структура
Магнэтызм diamagnetic
Цеплаправоднасьць (300 K) 0,1805[1]-0,1815 Вт·м−1·K−1
Хуткасьць гуку 1261 м/с
пры 298,15 K - 1314 м/с
Вадарод
Агульная інфармацыя
Судачыненьні масы ў абалонцы Зямлі 0,15[1]-0,88%
Фізычныя зьвесткі
Хімічная структура пры

нармальных умовах

Дыгідраген H2
Шчыльнасьць (Вадкасьць) каля 70 кг/м³
Малярны аб'ём 22,42 · 10-3 м³/(моль H2)
Магнетычная сусцэптыбілітычнасьць 9,9 · 10-9
Энтальфія рэакцыі (H2 + ½ O2 -> H2O) 285.9 кДж/(моль H2)
Цяпло пры выпарваньні 0,891 кДж/(моль H2)
Тэмпэратура плаўленьня 0,117 кДж/(моль H2)
Газавы ціск 209 kПа пры 23 K (p-Вадарод)
Удзельная цеплаёмкасьць 14304 Дж/(кг · K)
Шчыльнасьць энэргіі на м³ 10,7 МДж/м³
Шчыльнасьць энэргіі на кг 120 МДж/кг
індэкс пераламленьня 1.000132 (газ) 1.12 (вадкасьць)
Хімічныя якасьці
Аксіды (Алькалічнасьць) H2O (амфатэрны)
Нармальны патэнцыял 0 В (H+ + e- → H)
Ізатоп
Ізатоп NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
1H 99,985% H зьяўляецца стабільным пры 0 нэўтронаў
²H 0,0145% H зьяўляецца стабільным пры 1 нэўтроне
³H 10-15 % 12,33 a β- 0,019 ³He
4H {сын.} 9,93696x10-23 s n 2,910 ³H
5H {сын.} 8,01930x10-23 s n k.A. 4H
6H {сын.} 3,26500x10-22 s n k.A. ³H
7H {сын.} k.A. n k.A. k.A.
NMR-якасьці
1H ²H ³H
Сьпін ядра 1/2 1 1/2
гама / рад/ Т 2,675 · 108 4,106 · 107 2,853 · 108
Адчувальнасьць 1 0,00965 1,21
Лармафрэквентнасьць пры B = 4,7 Т 200 МГц 30,7 МГц 213 МГц
Па магчымасьці выкарыстоўваецца агульнапрынятая міжнародная сыстэма адзінак СІ. Пры адсутнасьці іншых заўваг, маюць сілу стандартныя ўмовы.

Вадаро́д (вадатво́р) — хімічны элемэнт з парадкавай лічбай 1, скарочаны сымбаль элемэнту — H (ад лацінскага hydrogenium «утваральнік вады»; ад старажытнагрэцкага ύδρω «вада» і γίγνομαι «станавіцца», «узьнікаць», «утварацца»). У пэрыядычнай сыстэме элемэнтаў вадарод займае месца ў першым пэрыядзе першай групы і стаіць такім чынам на першым месцы.

Вадарод зьяўляецца самым лёгкім і самым распаўсюджаным хімічным элемэнтам Сусьвету, але не Зямлі. Вадарод уваходзіць у склад вады і большасьці арганічных злучэньняў.

Літаратура[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

  • Гельфанд, Б. Е. Водород : параметры горения и взрыва / [Б. Е. Гельфанд, О. Е. Попов, Б. Б. Чайванов]. — Москва : Физматлит, 2008. — 286 с : ил. ; 22х14 см — (Химическая физика). — Библиогр. в конце гл. — Авт. указ. на обороте тит. л. — ISBN 978-5-9221-0898-0.
  • Аманназаров, Амангельды. Методы и приборы для определения водорода (газовый анализ) : справочник / А. Аманназаров, Г. Л. Розинов, Н. М. Чубукова. — Москва : Химия, 1987. — 124 с.
  • Ленский, Леонид Александрович. Физика и химия трития / Л. А. Ленский. — Москва : Энергоиздат, 1981. — 112 с : ил. ; 21 см — Библиогр.: с. 104—112.

Вонкавыя спасылкі[рэдагаваць | рэдагаваць крыніцу]

Commons-logo.svg  Вадародсховішча мультымэдыйных матэрыялаў

  1. ^ а б [1]